¿Qué ley explica el fenómeno que ocurre al destapar una bebida gaseosa al aire libre?

Los cambios de presión no afectan la solubilidad de los sólidos en los líquidos ni la de líquidos en líquidos, pero si afectan notablemente la solubilidad de los gases en disolventes líquidos.

Cuando tenemos un gas disuelto en un líquido y aumentamos la presión(reduciendo el volumen) sobre la superficie del mismo hacemos que un mayor número de moléculas del gas penetre la superficie del líquido y se mantengan dentro de este.

La relación entre la solubilidad de un gas en un líquido y la presión se expresa mediante una ecuación sencilla, conocida como Ley de Henry

Cg = kPg

en donde Cg representa la cantidad(concentración de gas disuelto); Pg es la presión parcial del gas sobre la solución y k es una constante de proporcionalidad (constante de Henry), que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.​

De la ecuación se infiere que si la presión sobre la superficie del líquido se duplica, la solubilidad también se duplicará.

Las embotelladoras de bebidas carbonatadas, como la cerveza y bebidas gaseosas (contienen CO2), aprovechan este efecto y embotellan sus productos a presiones mayores de 1 atmósfera. Cuando se destapa una botella al aire, disminuye la presión sobre la superficie y disminuye entonces la solubilidad del CO2 en el líquido, produciéndose el escape de las moléculas de CO2 en forma de burbujas.