El agua regia es una disolución altamente corrosiva, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado, en una proporción de una a tres partes en volumen.

Es una de las pocas mezclas capaces de disolver el oro, el platino y el resto de los metales, lo que no puede hacer cada uno de los ácidos por separado. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o metales nobles. Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos analíticos.

El ácido nítrico, es un potente oxidante, que puede disolver una cantidad minúscula de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones cloruro, que coordina a los iones de oro, sacando el oro de la disolución. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que acaba disolviéndose.

El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H+, NO3-, y Cl- en disolución. Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar agua, óxido nítrico y el ion complejo estable tetracloruro aúrico, AuCl4-, que permanece en disolución.

1Au(s) + 3HNO3(ac) + 4HCl(ac) ——> HAuCl4(ac)+ 3H2O(l) + 3NO2(g)2

El agua regia y otras mezclas similares se usan en procedimientos analíticos comunes para la disolución de ciertos minerales de hierro, fosfatos de rocas, escorias, aleaciones de níquel con cromo, antimonio, selenio, y los sulfuros poco solubles, como los de mercurio, arsénico, cobalto y plomo.

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