El estaño es el elemento con mayor número de isótopos estables, diez, de los cuales tres de ellos son potencialmente radioactivos pero no se ha observado que se desintegran. 120Sn es el isótopo más común, con una abundancia natural de aproximadamente el 32%.

El estaño es un elemento químico con número atómico 50, lo que significa que hay 50 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el número atómico del átomo y se le da el símbolo Z.

El número total de neutrones en el núcleo de un átomo se llama el número de neutrones del átomo y se le da el símbolo N . Número de neutrones más el número atómico es igual al número de masa atómica: N + Z = A . La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico se conoce como exceso de neutrones : D = N – Z = A – 2Z.

Para los elementos estables, suele haber una variedad de isótopos estables. Los isótopos son nucleidos que tienen el mismo número atómico y, por lo tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones. Los números de masa de isótopos típicos de estaño son 112-124.

Se conocen 29 isótopos inestables adicionales, incluyendo el "doblemente mágico" 100Sn (descubierto en 1994)​ y 132Sn. El radioisótopo de mayor periodo de semidesintegración es 126Sn, con un periodo de semidesintegración de 230 000 años. Los otros 28 radioisótopos tienen periodos de semidesintegración menores de un año.

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