Un ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Deriva del latín acidus, que significa “que lastima el sentido del gusto”.

Se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización:

Los ácidos fuertes son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Son muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente; por ejemplo el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr).

Los ácidos débiles son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Son menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa; por ejemplo el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3).

Son conductores de energía eléctrica: es decir, este tipo de energía fluye con facilidad a través de sus iones.

Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal.

Al reaccionar con bases o con óxidos metálicos generan agua (H2O) y sal.

Son corrosivos al contacto con la piel: por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), conocido como ácido muriático puede causar destrucción de los tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado.

Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con facilidad.

Su nivel de pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H+) en una solución. A menor pH, mayor acidez.

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