En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.​ La palabra deriva del prefijo griego amphi que significa "ambos".

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno.

Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base desprendiendo iones hidoxilo:

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- El ion bicarbonato es la base mientras que el ácido carbónico es el ácido conjugado.

o como un ácido desprendiendo iones protonio:

HCO3- + H2O CO32- + H3O+.. En este caso el ion bicarbonato es el ácido y el ion carbonato su base conjugada

Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.

El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el clorhídrico:

H2O + HCl = H3O+ + Cl-,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base como el amoniaco:

H2O + NH3 = NH4+ + OH-

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y viceversa, para contrarrestar el pH del medio.

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