¿Qué es la masa atómica de un átomo?

-Número atómico: la identidad de un átomo viene dada por el número de protones que contiene en el núcleo; se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,…

-Número másico: nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse. Luego A=Z+N

Ejemplo: un átomo del elemento fluor, con 9 protones y 10 neutrones en su nucleo. Su masa A=9+10=19 u.m.a.(unidades de masa atómica). ´Si tiene 9 electrones diremos que el átomo es neutro; si gana un electrón queda cargado negativamente, ion fluoruro. De variar el número de neutrones, estamos ante un isótopo: átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico.

La existencia de isótopos justifica que la masa de un elemento sea un número decimal, ya que se determina haciendo la media ponderada de los isótopos que lo componen.

Ejemplo: el boro está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas abundancias son el 19.91% y 80.09% respectivamente. Calcularemos su masa.

masa atómica=10x0.1991+11x0.8009=10.811uma